30 de ani în ghidarea elevilor la bacalaureat
Pregătire BAC la chimie anorganică și generală
Chimia anorganică se dă la proba E. d), după programa din 2016
BAC chimie anorganicăDe la atom și soluții, la redox și calcule.
Programa de examen
Ce intră în programa de chimie anorganică
Structura atomului. Tabelul periodic al elementelor chimice
- Atom. Element chimic. Izotopi. Straturi. Substraturi. Orbitali.
- Structura învelișului electronic pentru elementele din perioadele 1, 2, 3. Clasificarea elementelor în blocuri: s, p, d.
- Corelații între structura învelișului electronic pentru elementele din perioadele 1, 2, 3, poziția în tabelul periodic și proprietăți ale elementelor.
- Variația proprietăților periodice ale elementelor, în grupele principale și în perioadele 1, 2, 3.
- Variația caracterului metalic și nemetalic în grupele principale și perioadele 1, 2, 3.
- Proprietăți chimice ale sodiului: reacții cu oxigen, clor, apă. Importanța practică a sodiului.
- Variația caracterului metalic: reactivitatea Na, Mg, Al față de O2, H2O. Variația caracterului nemetalic: reactivitatea nemetalelor din grupa 17 (VII A).
- Proprietăți chimice ale clorului: reacții cu hidrogen, fier, apă, cupru, hidroxid de sodiu, bromură de sodiu, iodură de potasiu. Importanța practică a clorului.
Legături chimice. Interacții între atomi, ioni, molecule
- Legătura ionică. Cristalul NaCl. Importanța practică a clorurii de sodiu.
- Legătura covalentă nepolară: H2, N2, Cl2. Legătura covalentă polară: HCl, H2O.
- Legătura covalent-coordinativă: NH4+ și H3O+.
- Legătura de hidrogen. Proprietăți fizice ale apei.
Starea gazoasă
- Ecuația de stare a gazului ideal.
- Volum molar (mol, numărul lui Avogadro).
Soluții apoase
- Dizolvarea. Factorii care influențează dizolvarea.
- Dizolvarea unui compus ionic și a unui compus covalent polar în apă.
- Solubilitatea substanțelor în solvenți polari și nepolari.
- Concentrația soluțiilor: concentrația procentuală masică, concentrația molară.
- Soluții apoase de acizi (tari și slabi) și de baze (tari și slabe): HCl, H2CO3, HCN, NaOH, NH3.
- Cupluri acid-bază conjugate.
Echilibre acido-bazice
- pH-ul soluțiilor apoase de acizi monoprotici tari și baze monoprotice tari.
- Indicatori de pH: turnesol, fenolftaleină (virajul culorii în funcție de pH).
- Reacții acido-bazice. Reacția de neutralizare.
Noțiuni de electrochimie
- Reacții de oxido-reducere. Număr de oxidare. Stabilirea coeficienților reacțiilor redox.
- Caracter oxidant și reducător.
- Aplicații ale reacțiilor redox: pila Daniell (construcție și funcționare), acumulatorul cu plumb (construcție și funcționare).
- Coroziunea și protecția anticorosivă.
- Electroliza – metodă de obținere a metalelor (Na), nemetalelor (Cl2, I2, H2) și a substanțelor compuse (NaOH).
- Electroliza: apei, soluției de NaCl, soluției de CuSO4.
Noțiuni de termochimie
- Reacții exoterme, reacții endoterme. Entalpie de reacție.
- Căldura de combustie – arderea hidrocarburilor.
- Legea Hess.
- Căldură de neutralizare (acid tare – bază tare). Căldură de dizolvare.
Noțiuni de cinetică chimică
- Reacții lente, reacții rapide. Catalizatori.
- Viteza de reacție. Constanta de viteză. Legea vitezei.
Combinații complexe
- Combinații complexe.
- Obținerea combinațiilor complexe (reactivul Schweizer; reactivul Tollens).
- Reacția ionului Fe3+ cu [Fe(CN)6]4-.
Calcule chimice
- Rezolvare de probleme, calcule stoechiometrice (pe baza formulei chimice și a ecuației reacției chimice), puritate, randament.
- Interpretarea rezultatelor din activitatea experimentală.
Verificată laDeschide programa oficială
Unde se pierd punctele la chimie anorganică
Configurația electronică scrisă corect, poziția în tabel greșită
Configurația este scrisă corect, dar elevul încurcă grupa cu perioada.
Concentrația procentuală folosită acolo unde se cere cea molară
Elevul poate încurca formula concentrației procentuale cu cea a concentrației molare.
Temperatura lăsată în grade Celsius
Ecuația de stare a gazului ideal cere temperatura în kelvin, iar valoarea constantei R trebuie potrivită cu unitățile presiunii și ale volumului din enunț.
Anodul și catodul amestecate între pilă și electroliză
Oxidarea are loc la anod în ambele cazuri, dar semnul electrozilor diferă între pila Daniell și celula de electroliză.
Vrei să te pregătești pentru examenul de bacalaureat la chimie anorganică?
Diana Argherie, profesoară de chimie, îi învață pe elevi să privească chimia într-un mod logic, nu ca pe o materie ce necesită doar memorare.
Întrebări frecvente
Întrebări despre proba de chimie anorganică
Pot alege între chimie anorganică și chimie organică?
Da. Programa oficială spune că elevii care susțin bacalaureatul la chimie pot opta pentru programa de chimie anorganică și generală sau pentru cea de chimie organică. Chimia rămâne disciplină opțională la proba E. d), în funcție de filieră, profil și specializare.Se schimbă programa de la an la an?
La chimie, programa este aceeași din 2016. Se reconfirmă însă prin ordinul care organizează fiecare sesiune, așa că verifică ordinul sesiunii pe edu.ro înainte de examen.Intră electroliza și combinațiile complexe?
Da, ambele sunt în programa de examen. Atenție însă, programa publicată pentru simularea din 2026 este mai scurtă și nu le cuprinde. Subiectul din sesiunea iunie-iulie 2026 a cerut și electroliza soluției de sulfat de cupru și reactivul Schweizer.